模拟多孔材料的表面吸附与反应

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其中，N_A 是通量（mol m^-2 s^-1）， c_ A 是表面上反应物的浓度，不过该浓度是在相邻相中测量的（mol m^-3）。

因此，一级速率常数的单位为 m s^-1，表示化学物质因反应而进入边界的有效“速度”。包括电化学过程在内的表面过程的速率常数很容易求出，其单位表示为速度。

蛇形微反应器中的烃脱卤案例模型是一个模拟表面过程的示例。在这个模型中，两个相互竞争的表面反应均在特定的催化表面上发生，该表面用稀物质传递接口中的通量边界条件表示。这两个反应过程的速率分别由具有不同活化能的阿累尼乌斯动力学控制。与氢化反应相比，相互竞争的二聚反应具有更高的活化能，因此随着温度的升高，反应加速越快。该模型可以预测产物比率对温度的依赖性，并将结果与实验数据进行比较。

下图显示了包含通量边界条件的模型开发器的一部分。如您所见，该条件特别适用于发生反应的催化表面。反应速率通过耦合的化学接口中指定的动力学机制定义。有关如何使用此接口模拟表面反应的更多详细信息，请参阅下一节内容。

显示了通量边界条件的设置的模型开发器，用于定义由于多相反应导致的催化表面上三种溶质的通量。

表面吸附和传递

在吸附过程中，化学反应物进入表面的通量与化学反应物离开表面的通量不平衡。吸附的反应物的表面浓度（mol m^-2）不断发生变化。以从气相中吸附化学物质的情况为例，我们可以将这一过程用方程的形式写出：A(g) A(ads)。

质量守恒可以表示为：

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